第二章 化学键

习题

1.单选题：

（1）下列是临床常用的四种药物及其分子模型图。在分子模型图中，每一个球表示一个原子，每一根棍表示一根共价键。据此，可以判断四个药物分子中极性最小的是：

A.消毒防腐药乙醇

B.呼吸兴奋药二氧化碳

C.解毒药二巯丙醇

D.催眠药水合氯醛

（2）下列化合物中偶极矩为零的是：

A.H2O

B.HF

C.CCl4

D.CH3OH

（3）下列化合物中的碳原子为sp杂化的是：

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯

（4）甲醇分子中碳原子的杂化状态是：

A.未杂化

B.sp

C.sp2

D.sp3

（5）丁-2-烯中存在的电性效应是：

A.σ-p超共轭

B.σ-π超共轭

C.p-π共轭

D.π-π共轭

（6）1-溴丙烷中存在的电子效应是：

A.诱导效应

B.σ-p超共轭

C.斥电子效应

D.吸电子效应

（7）共价键①C—F、②C—Cl、③C—I按照极化度由大到小的顺序排列是：

A.①＞②＞③

B.②＞③＞①

C.①＞③＞②

D.③＞②＞①

（8）将下列碳正离子按稳定性由大到小的顺序排列：

①

②

③

A.①＞②＞③

B.②＞③＞①

C.①＞③＞②

D.③＞②＞①

（9）稳定的原因是：

A.有吸电子效应

B.σ-p超共轭和-I效应都强

C.有p-π共轭

D.σ-p超共轭和+I效应都强

（10）分子间能够形成氢键的是：

A.乙醚

B.乙醇

C.乙烯

D.乙烷

（11）在分子中，不存在下列哪种杂化形式：

A.sp4

B.sp

C.sp2

D.sp3

（12）由原子轨道组成分子轨道时，不须遵循以下哪个原则：

A.能量相近

B.最大重叠

C.对称匹配

D.组合自由

（13）关于共轭效应，表述不正确的是：

A.共轭效应只存在于有共轭体系的分子中

B.共轭体系的碳链越长，离域越充分

C.由成键原子的电负性不同而产生

D.共轭效应传递时，电子云略呈现正负交替分布

（14）下列关于键能的表述不正确的是：

A.键能是共价键强度的量度

B.双原子分子的键能就是该键的离解能

C.多原子分子的键能则是相同类型共价键断裂所需能量的平均值

D.键能越大，表明所形成的同类共价键越不牢固

（15）共振论是描述电子离域的一种简便方法，其基本观点包括：

A.共振结构式不具有客观真实性，但与真实结构存在内在联系

B.共振杂化体是一个混合物

C.不同极限式之间的原子位置相同，未成对电子数目相等

D.极限式越相似，则对共振杂化体的贡献越大

2.共价键的形成本质可用哪两种理论来解释？这两种理论的着眼点有何不同？

3.两个p轨道能以下列A或者B的方式重叠形成π键或σ键，哪一种重叠方式形成π键？哪一种重叠方式形成σ键？如何区分两者？

4.有机化合物分子中常见的轨道杂化方式有哪些？

5.可用以反映共价键本质和特性的参数有哪些？

6.名词解释：

（1）化学键

（2）共振结构式

（3）电性效应

（4）诱导效应

（5）共轭效应

（6）超共轭效应

（7）氢键

（8）电荷转移络合物

（9）包合物

（10）离域电子

7.下列何种纯物质在液体状态下可形成氢键？在液体状态下不形成氢键的物质中，何者可在水中形成氢键？

8.依据共振论，判断下列各式中哪些是错误的：

9.指出下列化合物中碳原子的杂化轨道类型：

10.CH3CH2OH和CH3OCH3的沸点分别为78℃和34.6℃，试解释原因。

11.硝基化合物结构式的一种表示方法如下：

物理实验结果表明：两个氮氧键的键长相等，既不同于N—O单键，也不同于双键，试用共振论解释这种情况。

12.指出下列分子中存在的共轭体系类型：

13.填空：

（1）以叁键连接的两个碳原子之间的电子总数为________。

（2）通过原子间电子转移所形成的化学键为________。

（3）形状像哑铃的原子轨道是________。

（4）甲烷分子中的四个共价键均为________键。

（5）sp3杂化轨道的空间形状为________。

（6）中碳原子的杂化方式为________。