1752年 氢氰酸

皮埃尔·马克（Pierre Macquer,1718—1784）

卡尔·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele,1742—1786）

克劳德—路易斯·贝托莱（Claude-Louis Berthollet,1748—1822）

约瑟夫—路易斯·盖-吕萨克（Joseph-Louis Gay-Lussac,1778—1850）

1892年，舍勒的雕塑在瑞典首都斯德哥尔摩建成。或许，今天的人们应该考虑是否恢复传统—重新使用化学家的雕像来装点公园。

毒理学（1538年），普鲁士蓝（约1706年），硫酸（1746年）, pH值和指示剂（1909年），氰化提金法（1887年），配位化合物（1893年），酸与碱（1923年），分子病（1949年），米勒—尤列实验（1952年）

18世纪的人们对于普鲁士蓝的化学组成几乎一无所知，所以在当时对普鲁士蓝成分的研究可算是化学界的前沿领域。就在1752年，法国化学家皮埃尔·马克发现普鲁士蓝可以分解为铁盐和某种挥发性气体（Volatile gas），且这一化学变化还是可逆的。这种挥发性气体究竟是什么呢？瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒最终给出了答案。对他而言，能够发现这种气体确实幸运，但这幸运中也夹杂着一丝侥幸：当时，他将普鲁士蓝和硫酸进行反应时，闻到了一股强烈的、独特的、但不太难闻的气味。如果换在现代，化学家们肯定会警告你赶紧撤离，而当时的舍勒竟然用舌头尝了一下这个产物，他记录道：“产物微甜且舌头有烧灼感。”舍勒品尝的就是著名的剧毒物—氢氰酸，在他品尝过后，居然还能活着并与人们分享品尝体验，这是件多么幸运的事！

在普鲁士蓝的分子结构中，氰根离子与铁离子紧密络合在一起。在空间排布上：六个氰根离子（CN—）的一端会指向同一个铁离子，并将其包围。事实上，氢氰酸还能与红细胞里血红蛋白（Hemoglobin）中的铁离子发生络合反应，阻止血红蛋白与氧的结合！尽管氢氰酸如此危险，可它的发现也极大地推动了化学的发展，氢氰酸是一种弱酸，因为它在水中可以部分电离成H+和CN—, H+的存在使它呈酸性。那时的人们普遍认为：与硫酸和硝酸一样，所有酸的分子式中必须含有氧元素。而在1787年，法国化学家克劳德—路易斯·贝托莱证实了氢氰酸中并不含氧。其后的1815年，贝托莱的同事约瑟夫—路易斯·盖-吕萨克进一步确定了氢氰酸的准确化学式：HCN。自从氰根离子被证实确实存在，人们很自然地取了希腊语中“青色”（Cyan）作为词根，将其命名为Cyanide。■