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分子轨道理论

分子轨道理论是1932年由美国化学家密立根及德国物理学家洪特提出的，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是现代共价键理论之一。分子轨道理论从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道。分子轨道由原子轨道组合而成，当一定数目的原子轨道重叠时，就可形成同样数目的分子轨道。

由原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件。

① 对称性匹配　组成分子轨道的原子轨道的符号（位相）必须相同。

② 原子轨道的重叠具有方向性　只能在特定方向上形成分子轨道。

③ 能量相近　只有能量相近的原子轨道才能组成分子轨道。

在分子中电子填充分子轨道的原则服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

以氢原子为例，两个氢原子的1s轨道可以组合成两个分子轨道，两个波函数相加得到的分子轨道，其能量低于原子轨道，叫作成键轨道，两个波函数相减得到的分子轨道，其能量高于原子轨道，叫作反键轨道，在基态下，氢分子的两个电子都在成键轨道中。