第五节　滴定分析概论

一、选择题

1.作为氧化还原基准物，As₂O₃的基本单元是（　）。

A.As₂O₃

B.1/2As₂O₃

C.1/3As₂O₃

D.1/4As₂O₃

2.两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的（　）。

A.两物质的物质的量相等

B.质量一定相等

C.摩尔数一定相等

D.两物质的摩尔质量相等

3.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（　）。

A.<0.1％

B.>0.1％

C.<1％

D.>1％

4.定量分析是测定物质中有关各组分的（　）。

A.性质

B.种类

C.含量

D.结构

5.待测组分在试样中的相对含量在0.01％～1％范围内的分析为（　）。

A.痕量组分分析

B.微量组分分析

C.常量分析

D.半微量分析

6.缓冲组分浓度比为1:1时，缓冲容量（　）。

A.最大

B.最小

C.不受影

D.不确定

7.滴定度T_s/x是与用每毫升标准溶液相当的（　）表示的浓度。

A.被测物的体积

B.被测物的克数

C.标准液的克数

D.溶质的克数

8.中性溶液严格地讲是指（　）。

A.pH=7.0的溶液

B.［H⁺］=［OH^-］的溶液

C.pOH=7.0的溶液

D.pH+pOH=14.0的溶液

9.pH值相同，物质的量浓度最大的是（　）。

A.醋酸

B.盐酸

C.磷酸

D.硫酸

10.1/5高锰酸钾分子的物质的量等于40mol，正确的表达式是（　）。

A.

B.

C.

D.

11.容量分析一般用于测定（　）的组分。

A.含量大于10％

B.含量大于1％

C.含量小于1％

D.微量组分

12.（　）属于返滴定法。

A.用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠

B.以重铬酸钾为基准物标定硫代硫酸钠

C.用高锰酸钾标准溶液滴定，测定钙含量

D.用HCl标准溶液溶解固体碳酸钙，用NaOH标准溶液滴定过量的盐酸测定钙

13.对于滴定分析法，下述（　）是错误的。

A.是以化学反应为基础的分析方法

B.滴定终点的到达，要有必要的指示剂或方法确定

C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析

D.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合

14.用EDTA测定时，应采用（　）方法。

A.直接滴定

B.返滴定

C.间接滴定

D.置换滴定

15.用高锰酸钾法测定软锰矿中MnO₂的含量属于（　）法。

A.直接滴定

B.返滴定

C.间接滴定

D.置换滴定

答案：

1 D　2 A　3 D　4 C　5 B　6 A　7 B

8 B　9 A　10 A　11 B　12 D　13 C　14 C

15 B

二、判断题

1.缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液，它能调解溶液的酸度。（　）

2.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。（　）

3.滴定过程中指示剂颜色变化的转折点称为化学计量点。（　）

4.物质的量浓度是指单位体积所含成分的物质的量，它的单位是mol/L。（　）

5.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（　）

6.pH=1.00HCl溶液和pH=12.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值为1.35。（　）

7.pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为1.26。（　）

8.若高锰酸钾分子的物质的量等于40mol，则正确的表达式是n（KMnO₄）=40mol。（　）

9.作为氧化还原基准物，As₂O₃的基本单元是1/4As₂O₃。（　）

10.将10mol/L盐酸5mL稀释为250mL，稀释溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。（　）

11.pH值只适用于稀溶液，对于［H⁺］>1mol/L时，一般不用pH值，而是直接用［H⁺］来表示。（　）

12.pH值小于7的水溶液显酸性，所以溶液中没有OH^-存在。（　）

13.滴定度是指1mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量。（　）

14.滴定分析法要求化学反应必须按化学反应式定量完成，必须达到100％。（　）

15.滴定分析法按化学反应类型不同可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀法。（　）

16.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。（　）

17.滴定分析的理论终点与滴定终点两者经常不完全吻合，因此造成的误差称为终点误差。（　）

18.电离平衡常数K_a或K_b的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越大，K_a或K_b越大。（　）

19.混合前B的体积除以混合后混合物的体积称为B的体积分数。（　）

20.摩尔是物质的量的单位，符号是mol。（　）

21.1mol氢气中含有大约6.02×10²³个氢原子。（　）

22.23gNO₂中含有的氧原子是1mol。（　）

23.摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。（　）

24.返滴定法主要用于反应速率慢、需加热或者无适当指示剂的情况，如EDTA测定Al³⁺含量。（　）

25.Ca²⁺的测定时可以用草酸生成草酸钙沉淀，析出的沉淀过滤后再用H₂SO₄溶解，生成的草酸用KMnO₄标准滴定溶液滴定，这属于置换滴定。（　）

答案：

1 √　2 √　3 ×　4 √　5 ×　6 √

7 √　8 √　9 √　10 √　11 √　12 ×

13 √　14 ×　15 ×　16 √　17 √　18 ×

19 √　20 √　21 ×　22 √　23 √　24 √

25×

三、问答题

1.等物质的量反应规则是什么？并写出等物质的量的反应规则表达式。

2.根据滴定方式不同，滴定分析可分为哪几种类型？举例说明。

3.分析中分解试样的一般要求？

4.什么是缓冲溶液？缓冲溶液的pH值由什么决定？

5.简述用于化学分析的化学反应应符合哪些要求？

6.滴定分析一般分为几类？进行滴定分析时必须具备哪些条件？

7.常用的指示剂分几类？各举一例。

答案：1.在化学反应中参加反应基本单元的物质的量相等。表达式：n₁=n₂，c₁V₁=c₂V₂。

2.（1）直接滴定，如水中总硬度测定；（2）返滴定，如佛尔哈德法测Cl^-；（3）间接滴定，如高锰酸钾法测Ca，先沉淀CaC₂O₄↓，再测；（4）置换滴定，如EDTA法测Ag⁺，用Ag⁺置换出Ni，再滴定Ni²⁺。

3.①试样分解完全；

②试样分解过程中待测组分不应挥发损失；

③分解过程中不应引入被测组分和干扰物质。

4.缓冲溶液是能维持溶液酸度基本不变的溶液，它的pH值由组成它的弱酸或弱碱的电离常数决定，即pH=pK_a±1或pOH=pK_b±1。

5.①反应必须按一定的反应式进行，到达化学计量点时反应恰好进行完全，这是定量计算的基础，否则就失去了计算的依据；②在滴定过程中没有副反应；③反应能迅速完成；④有适当的方法确定终点。

6.分四类。酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。

条件：（1）要有准确称量物质质量的分析天平和测量溶液体积的器皿；

（2）要有能进行滴定的标准溶液；

（3）要有准确确定理论终点的指示剂。

7.常用的指示剂有下列几种类型：

（1）酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙；

（2）氧化还原指示剂，如二苯胺；

（3）金属指示剂，如铬黑T；

（4）吸附指示剂，如荧光黄；

（5）专属指示剂，如淀粉。

四、计算题

1.求质量分数为37.23％的盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度？［M（HCl）=36.5g/mol］

2.pH=6.20的溶液中，H⁺和OH^-的浓度分别是多少mol/L？

3.试计算5molNa₂CO₃的质量是多少克？［M（Na₂CO₃）=106g/mol］

4.浓度为16mol/L的HNO₃溶液，它的密度为1.42g/cm³，求溶液中HNO₃的质量分数［M（HNO₃）=63g/mol］

5.pH值为5和pH值为3的两种盐酸以等体积混合后，求溶液的pH值？

6.醋酸在常温下的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，求浓度为0.10mol/L时醋酸溶液的pH值？

7.求质量分数70％的硝酸（密度为1.42g/cm³）的物质的量的浓度［M（HNO₃）=63.01g/mol］。

答案：1.解：

2.解：pH=-lg［H⁺］=6.20，［H⁺］=6.3×10^-7mol/L

pOH=14-6.20=7.80，［OH^-］=1.6×10^-8mol/L

3.解：m=nM=5×106=530g

4.解：

答：溶液中HNO₃的质量分数为71％。

5.解：pH=5，［H⁺］=10^-5；pH=3，［H⁺］=10^-3等体积混合后

答：溶液的pH值为3.3。

6.解：

pH=-lg（1.34×10^-3）=2.87

答：溶液的pH值为2.87。

7.解：

答：物质的量的浓度为15.8mol/L。