习题

1.填表

2.在符号Li、N、Na、Mg、C、Li、C中，含有______种元素；______种原子；互称同位素的有______、______；质量数相等的有______；中子相等的有______。

3.有关氢的符号H、2H、、H+、H2、H各代表什么含义。

4. C有C和C两种稳定天然同位素，已知碳元素的原子量是12.011，同位素C的原子量是13.00335，试求：C的丰度；碳元素的近似原子量。

5.核外电子运动状态要从哪几方面描述？哪些决定电子能量？哪些确定原子轨道？

6.符号p、2p、2px、2p'x各代表什么含义？

7. M电子层有几个亚层？符号是什么？共有几个轨道？电子的最大容量是多少？

8.改错

9.写出下列原子或离子的电子排布式、原子实表示式和轨道表示式。

（1）8O

（2）24Cr

（3）25Mn2+

（4）12Mg

10.什么叫元素周期律？其实质是什么？

11.根据原子的价层电子构型，指出相应元素在周期表中的位置（区、族、周期、原子序数）。

（1）3s23p5

（2）4s2

（3）3d24s2

（4）3d104s2

12.根据元素在周期表中的位置，比较下列各组化合物的同浓度溶液酸碱性强弱。

（1）Mg（OH）2和Al（OH）3

（2）Ca（OH）2和Mg（OH）2

（3）HNO3和H3PO4

（4）H3PO4和HClO4

13.根据元素在周期表中的位置，比较下列各组气态氢化物的稳定性。

（1）H2O和HF

（2）HCl和H2S

（3）HCl和HI

（4）NH3和PH3

14.某元素R的最高价氧化物分子式是RO3，气态氢化物中H的质量分数为5.88%。R的原子量是多少？

15.已知某元素的价层电子构型为3s23p4。

（1）试确定其在周期表中的位置（区、周期、族、原子序数），并推断其主要化学性质。

（2）写出与其相邻的元素符号，并比较元素的性质。