练习题

一、思考题

1.物质的三种聚集形态在宏观和微观上有何区别？

2.理想气体存在吗？真实气体的p、V、T行为在何种条件下可用pV=nRT来描述？

3.分压和分体积定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？

4.范德华方程式是根据哪两个因素来修正理想气体状态方程的？

5.气体液化的条件是什么？

6.为什么说压缩因子图具有普遍化的意义？

二、填空题

1.2.0mol理想气体在25℃和压力为96.6kPa时所占的体积为　　　　m3。

2.在298.15K、400kPa下，物质的量分数yB=0.4的5molA、B理想气体混合物，其中A气体的分压力pA=　　　　。

3.在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100kPa、2dm3的气体A和200kPa、1dm3的气体B。若两种气体均可视为理想气体，则容器中混合气体的压力为　　　　kPa。

4.对于混合理想气体，组分B的物质的量nB应为　　　　　　　　。

5. CO2空钢瓶在工厂车间充气时（车间温度15℃）会发现，当充气压力表达到一定数值后就不再升高，而钢瓶的总重量还在增加，其原因是　　　　。

6.在恒温100℃下，用101.325kPa的压力对气缸内的饱和水蒸气进行压缩，当缸内的容积减至原来的1/2时，缸内水蒸气的压力为　　　　kPa。

三、选择题

1.两瓶温度不同的压缩氧气A和B，A的出口压力大于B的出口压力，因此，A瓶中的气体密度要比B瓶中的　　　　。

①大

②小

③相等

④不能确定

2. A球中装有1mol的理想气体，B球中装有1mol的非理想气体，两球中气体的pVm相同，在小于Tc、pc的温度、压力下，非理想气体将比理想气体的温度　　　　。

①高

②低

③相等

④不能比较

3.气体液化的必要条件是　　　　。

①压力大于临界压力

②温度小于临界温度

③体积等于临界体积

④加大压力

4.若某真实气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子应为　　。

①等于零

②等于1

③小于1

④大于1

5.在下列有关临界点的描述中，不正确的是　　　　。

①饱和液体和饱和蒸气的摩尔体积相等

②临界点所对应的温度是气体可以加压液化的最高温度

③气体不能液化

④临界温度、临界体积和临界压力皆为恒定值

6.为识别各类气瓶，实验室和实际生产中，在氢气钢瓶外表面上所涂的颜色为　　　。

①天蓝色

②黑色

③深绿色

④白色

四、计算题

1.在0℃和101.325kPa下，CO2的密度是1.96kg/m3，试求CO2气体在86.66kPa和25℃时的密度。

（1.54kg/m3）

2. 300K、101.325kPa时，将一敞口容器加热到500K，然后封闭其敞口，并冷却至原来温度，求这时容器内的压力。

（60.795kPa）

3. 27℃、100kPa下，0.1dm3含有N2、H2、NH3的混合气体，经用H2SO4溶液吸收NH3后，混合气体的体积减少到0.086dm3，试求混合气体中NH3的物质的量及分压。

（5.6×10-4mol，14kPa）

4.含有4.4g CO2、14g N2和19.2g O2的混合气体，其总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。

（1.69×104Pa，8.44×104Pa，1.013×105Pa）

5.体积为5.00×10-3m3的高压锅内有0.142kg的氯气，温度为350K，试用范德华方程式计算氯气的压力。　

（1.085×106Pa）

6.试用压缩因子图求温度为291.2K、压力为15.0MPa时甲烷的密度。

（119kg/m3）