1.2　焓

对于一个热力学系统，若系统变化是等压过程，则定义（U+pV）为焓，用符号H表示：

H=U+pV　　（1-1）

式中，p为系统内的压强；V为系统的体积。显然，焓是一种状态函数。

当系统在等压条件下从初态（1）变到末态（2）时，焓变ΔH为：

ΔH=（U2+pV2）-（U1+pV1）=Qp　　（1-2）

可以看出，系统在等压过程中吸收的热Qp，全部用于使焓增加，焓变就等于热变，这就是焓的物理意义。由于一般的化学反应大都是在等压下进行的，所以焓比内能更具有实用价值。焓变可以反映出化学反应过程中各种能量之间的相互关系，但不能指出变化的方向和程度。焓变对应的是热力学第一定律。