从化学反应速率方程可知，当浓度一定时，反应速率正比于反应速率常数k，k在一定温度下是已知常数，但随着温度的升高k值通常增大。1889年阿累尼乌斯从大量实验中总结出了反应速率常数k与温度T的关系：
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式中，A为频率因子，是一常数，其单位与k相同；Ea为活化能，单位kJ/mol；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。
对同一反应，已知活化能和某一温度T1的速率常数k1，可求出任意温度T2的速率常数k2，或已知两个温度的速率常数，可求该反应活化能的公式。
