2.2　铀的化学性质

外电子层构型：[Rn]5f36d17s2。常见化合价为+3，+4，+5，+6，其中+4价和+6价化合物稳定。性质活泼，能和所有的非金属作用（惰性气体除外），能与多种金属形成合金。空气中易氧化，生成一层发暗的氧化膜。高度粉碎的铀在空气中极易自燃，块状铀在空气中易氧化失去金属光泽，在空气中加热即燃烧。250℃下和硫反应；400℃下和氮反应生成氮化物；1250℃下和碳反应生成碳化物；250～300℃下和氢反应生成UH3，UH3在真空350～400℃下分解，放出氢气。铀与卤素反应生成卤化物，铀能与汞、锡、铜、铅、铝、铋、铁、镍、锰、钴、锌、铍作用生成金属化合物。金属铀缓慢溶于硫酸和磷酸，有氧化剂存在时会加速溶解，铀易溶于硝酸，铀对碱性溶液呈惰性，但有氧化剂存在时能使铀溶解。铀及其化合物均有较大的毒性，空气中可溶性铀化合物的允许浓度为0.05mg/m3，不溶性铀化合物允许浓度为0.25mg/m3；人体对天然铀的放射性允许剂量，可溶性铀化合物为7400Bq，不溶性铀化合物为333Bq。